Пиротехника
Меню сайта

Мини чат

Наш опрос
Куда вы водите бабу на романтическое свидание?
Всего ответов: 15
15

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Форма входа
Логин:
Пароль:
Забыл пароль(долбоеб что ле?) | Регистрация

Поиск

Календарь
«  Октябрь 2009  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
   1234
567891011
12131415161718
19202122232425
262728293031

Реклама

Приветствую Вас, Гость · RSS 25.06.2019, 11:46

Главная » 2009 » Октябрь » 3 » ХИМ. РЕАКТИВЫ
17:33
ХИМ. РЕАКТИВЫ
 

    
        
     Уголь - Обычный древесный уголь - элемент углерод. Можно добыть очищая недогоревшие головешки из костра или купить активированный уголь в аптеке. Активированный уголь - это особым образом обработанный древесный, каменный или другой уголь, обладающий большой поглотительной обесцвечивающей способностью. Обработка обыкновенно производится водяным и паромили различными химическими веществами. Регенерация активированного угля , кислотами производится перегретого водяного пара. Применяется для поглощения различных легко в струе летучих газов, а также для обесцвечивания и дезодорации различных веществ. растворителей.

Сера - Химический элемент; в природе встречается в самородном виде в вулканических местностях, где она иногда образует большие залежи - в Сицилии, Калифорнии и других местах. Самородная сера находится также в Закаспийской области, Ферганской области, Дагестане, Крыму, Казанской губ. и некоторых других местах. В виде соединения с металлами очень распространена в природе, образуя гипс, колчеданы, обманки. Источником для получения серы служат также содовые остатки (по Леблановскому методу), газоочистительная масса на газовых заводах и т.д. Сера из природного продукта получается выплавкой в особых печах, так называемых “калькарони”. Полученная выплавкой комовая сера подвергается очистке путем перегонки в чугунных ретортах. Пары сгущаются в особых камерах, причем на стенках оседает порошок серого цвета, а на дне, когда камера разгорается, собирается расплавленная сера. Чистая сера представляет собой хрупкую массу кристаллического строения, желтого цвета, без вкуса и запаха. Не растворима в воде. Хорошо растворима в бензоле, сероуглероде и хлористой сере. Мало растворима в спирте и эфире. Бывает в нескольких модификациях (ромбическая, призматическая и пластическая сера). Плавится при 114°, образуя прозрачную жидкость, которая по охлаждении при обыкновенных условиях кристаллизуется в длинные призматические кристаллы. С течением времени призматическая сера переходит в ромбическую. Призматическая сера имеет уд. в. 1,06-1,98 и плавится при 120°. Если расплавленную серу подвергнуть дальнейшему нагреванию, то при 160° она начинает густеть, при 170-200° сделается почти черной и совершенно вязкой, так что нельзя будет вылить ее из сосуда, при 330" станет менее густой, а при 400° опять подвижной жидкостью. При 444,5° сера кипит. Если серу, нагретую до 330-350°, вылить в холодную воду, то она превратится в прозрачную массу, тягучую подобно резине, в так называемую пластическую серу. По истечении некоторого времени пластическая сера переходит в обыкновенную ромбическую. При нагревании на воздухе (до 250-260°) сера воспламеняется и горит бледно-голубым пламенем, образуя сернистый газ. Сера соединяется почти со всеми элементами: металлами и металлоидами. Производятся следующие сорта серы:

1) Комовая сера, неочищенная, в кусках.
2) Сера рафинированная в виде черенков и в молотом виде,
3) Серный цвет, тончайшая серная пыль, получаемая при возгонке серы. Этот сорт фальсифицируется часто молотой серой.
4) Молочная, или осажденная, сера, см. Серное молоко.

Сера имеет обширное применение в качестве сырья для получения различных химических веществ, для производства спичек, пороха, фейерверков; для вулканизации каучука и гуттаперчи, для беления шерсти, шелка, соломы, для окуривания вина, бочек, в сельском хозяйстве и для множества других целей. Используется как удобрение.

Натриевая селитра - Азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, нитрат натрия, NaNOз, в природном виде образует большие залежи в Чили, Испании, Перу и других странах. Сырая селитра — красноватая грязная масса, которая для получения чистого продукта подвергается перекристаллизации. Чистая селитра образует бесцветные блестящие ромбоэдрические кристаллы, весьма гигроскопична. Плавится при 306°. В воде хорошо растворима (легче калийной селитры). При нагревании выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO2. В последнее время готовят синтетическим путем из азота воздуха или из синтетического аммиака. Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений. Применяется в качестве удобрения.

Калиевая селитра - Калий азотнокислый, калийная селитра, нитрат калия, KNOз, получается главным образом взаимодействием натриевой селитры с хлористым калием. Чистая соль представляет собой белые столбчатые кристаллы, легко растворимые в воде. Плавится при 338°. В смеси с горючими веществами (углем, серой) воспламеняется. Производится в виде сырого продукта, очищенного и химически чистого — в виде кристаллов или тонкого порошка. Применяется для производства взрывчатых веществ, фейерверков, для засолки мяса, в качестве удобрения, для изготовления спичек и других целей.

Аммиачная селитра - Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра, нитрат аммония, (NH4) NOз, белая кристаллическая масса, хорошо растворимая в воде; на воздухе расплывается. Получается при действии аммиака на азотную кислоту. Применяется в качестве удобрения.

Магний - Белый металл плотность - 1.74 г/см3; температура плавления - 650C; температура кипения - 1095С. На воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Магний - активный металл. Легко взаимодействует с галогенами, при нагревании сгорает в воздухе, окисляется серой и азотом. Применяется для изготовления авиационных и ракетных сплавов, для изготовления фейерверков, петард и другой пиротехники.

Перманганат калия - Марганцовокислый калий, KMnO4, небольшие призматические темно-малиновые, почти черные кристаллики. В воде растворяется в пурпурово-красный цвет. Является сильным окислительным средством. Применяется для беления тканей, жиров, масел, воска и других материалов, как протрава для дерева, в фотографии, в медицине и для других целей. Можно купить чуть ли в любой аптеке.

Способ получения пермангата калия, прислал Мартыныч :

Нам понадобиться:
1)окислитель: ( важен если не хотите часами ждать штобы реакция шол за счет кислорода воздуха )я взял нитрат калия . надо взят тот окислитела у которого температура разложение самая низкая, например хлорат калия, но для меня хлорат дефитцит и поетому я исползую нитрата калия.
2)шелочь калийное KOH
3)пиролюзит-MnO2 ,важно исползовать чистую или техническую пиролюзиту но можно исползовать пиролюзита из батарейки.если хотите исползоват пиролюзита из батарейки тогда надо многократно растворение и осаждение прилюзита в воде. ето нужно потому что там ешои пиролюзита есть аммоний хлорид и немного графитовый порошок. после осаждение надо прокаливать пиролзита пока весь нашатырь не улетучивалась-пока не прекратитса выделение белого дыма-нашатыра...
4) какой нибудь стеклянная или железная посуда

Делаем:
берём посуду добавляем 1)шелочь 2)пиролюзит 3)окислитель-азотнокислый калий : наилучшая степень преврашения пиролюзита в манганат получается при мольном отношении KOH:MnO2 = 5,4:1
но вообшем реакция :
4KOH+2MnO2+2KNO3=2K2MnO4+2H2O+2KNO2




добавляем щелочи
добавляем пиролюзита:
добавляем селитру:
всё перемешайем дервянным или стеклянным палочкой

Это все ставим на огонь! Ждём штобы смесь расплавится, после плавление смесь начинаем активно перемевать всё железным или стеклянным, палочкой или ножом смесь начнёт пузыритса,активно перемешаем, после етого долго время где то 1-1,5 часа всё оставлйаем на огне пока всё не превратитса в полужидкую расплавь, после 1-1,5 часа берём расплава от огня и вливаем всё в железную посуду




Хлористый калий - Хлорид калия, бесцветные кристаллы, плавится при 771 C, уд. вес 1,989. Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в метиловом спирте. В природе встречается в виде минерала сильвина. Применяется в качестве удобрения. Используется для синтеза бертолетовой соли.

Алюминий - Серебристо-белый металл, очень легок, плотность - 2,7 г/см3 , плавится при 660°, кипит при 2450°. Растворяется в щелочах и разбавленной соляной кислоте. Трудно поддается паянию и свариванию. Легко поддается прокатке и штамповке. Производится в виде листов, брусков, чушек, слитков, проволоки и порошка. Алюминий получается в электрических печах из окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве исходного продукта обыкновенно пользуются бокситами.

Свинец - Серебристо белый , тяжелый металл , плотность - 11.34 г/см3; температура плавления - 327С; температура кипения - 1745С. На воздухе постепенно покрывается серой пленкой оксида. Растворяется в концентрированной азотной кислоте. Серная кислота на свинец действует слабо. Свинец довольно мягок, но не пластичен. Применяется для изготовления посуды, аккумуляторов, взрывчатых веществ, и грузил для удочек :)

Едкий натр - (натриевая щелочь) Является довольно сильным основанием. Получается при взаимодействии натрия с водой. Является основным компонентом многих жидких чистящих средств (например чистящего средства "крот"). В промышленности его получают вместе с хлором при электролизе поваренной соли.

Водорода пероксид - Чистая безводная перекись водорода представляет собой маслянистую жидкость. Обесцвечивает красящие вещества, на коже оставляет белые пятна, разрушает ткань. Хранить такую перекись водорода опасно, так как она легко взрывается. В продажу обыкновенно поступает раствор такой перекиси в воде. Наиболее прочный раствор содержит 3% перекиси водорода. Для всех приведенных в книге рецептов в случае применения перекиси водорода ее следует брать крепостью в 3%. Перекись водорода нужно хранить в темных флаконах и хорошо закупоривать. Перекись водорода обесцвечивает многие краски и окрашивает волосы в светло-золотистый цвет. Применяется в косметике и медицине, для беления кости, шелка, шерсти, бумаги, для реставрации старых картин. При белении к перекиси водорода нужно прибавить несколько капель нашатырного спирта. В аптеках сейчас продаются таблетки под названием гидроперит - это та же самая перекись водорода стянутая тиомочевинной.

Стеариновая кислота - Белые, блестящие, жирные кристаллы, температура плавления - 69.6С. Находится в очень многих, преимущественно более твердых жирах. Плавится при 69,2°; соли ее трудно растворимы в воде. Можно получить действием серной кислоты на мыло при нагревании. Продается в аптеке.

Ацетон - Диметилкетон, СНзСОСНз, получается из продуктов сухой перегонки дерева, а также при сухой перегонке уксуснокальциевой соли. Жидкость с характерным запахом, является прекрасным растворителем для многих веществ, смешивается с водой. При прибавлении к водному ацетону раствора поваренной соли, поташа или других солей происходит “высаливание” ацетона, причем жидкость разделяется на два слоя. Температура кипения чистого ацетона 56,2° уд. в. 0,79. С бисульфитами натрия или калия дает кристаллические соединения, разлагающиеся едкими щелочами. Пары ацетона при вдыхании действуют наркотически. Применяется для приготовления различных химических препаратов, как растворитель в лакокрасочном деле, для денатурирования спирта и других целей.

Серная кислота - Наиболее распространенная и важная в химической технике кислота. Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в серный безводный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. Окисление сернистого газа на практике производится двумя способами:

1) камерным способом в больших свинцовых камерах в присутствии воды и окислов азота и
2) контактным способом, когда окисление производится в присутствии платины как катализатора.

Чистая серная кислота - (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо. Производятся следующие сорта серной кислоты:

1) Техническая камерная серная кислота; уд. в. 1,53-1,61, крепостью 50-55° по Бомэ, окрашена в бурый цвет и содержит разные примеси.
2) Гловерная (английская), крепостью 60° по Бомэ, уд. в. 1,71; прозрачная, обладает темным цветом.
3) Купоросное масло, крепостью 65-66° по Бомэ, уд. в. 1,82- 1,84, прозрачна, со слабым буроватым оттенком.
4) Аккумуляторная кислота бывает крепостью в 22, 25, 60° по Бомэ.
5) Дымящая (нордгаузеновская, олеум) серная кислота; уд. в. 1,85-1,87; получается растворением серного ангидрида в концентрированной серной кислоте; маслянистая светло-бурая жидкость, выделяющая на воздухе белые пары серного ангидрида.
6) Химически чистая серная кислота; не содержит никаких примесей, бесцветна.

Серная кислота имеет широкое применение почти во всех отраслях химической промышленности.

Ее можно достать в местах где меняют электролит, во всевозможных автомастерских, а иногда и в хоз. магазине. В чистом виде серная кислота это прозрачная маслянистая тяжелая жидкость, почти в 2 раза тяжелее воды. Если ее нельзя купить то можно произвести ее самому. Для этого надо пойти в ближайший магазин авто запчастей и купить там канистру кислотного электролита. Электролит - это смесь серной кислоты с водой, чтобы получить из него концентрированную серную кислоту надо выпарить из него воду. Дело в том , что вода начинает испаряться при 100 С а серная кислота при 320 С и если поддерживать температуру на уровне 320 - 100 С то вся вода выкипит и останется концентрированная серная кислота.

Азотная кислота - HNOз, одна из сильных минеральных кислот. Энергично окисляет и растворяет все металлы за исключением золота и платины. Энергично действует на органические вещества. Кожу, роговое вещество и шерсть азотная кислота окрашивает в желтый цвет. С соляной кислотой дает царскую водку, которая растворяет золото и платину. Чистая безводная азотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость, уд. в. 1,513; обладает резким запахом, кипит (с разложением) при 83°. Растворяется во всех пропорциях с водой. Концентрированная азотная кислота в большинстве случаев бывает окрашена в желтовато-красный цвет, что происходит от присутствия окислов азота; последние для получения бесцветного продукта удаляют при продувании воздуха через кислоту, лучше при нагревании. Изготовляются следующие сорта азотной кислоты: 1) техническая, крепостью от 36 до 47° по Бомэ, уд. в. 1,39-1,51; 2) химическая чистая, обыкновенно уд. в. 1,40-1,50; 3) дымящая азотная кислота, уд. в. 1,52. Добывают азотную кислоту действием серной кислоты на натриевую селитру. В последнее время получают также окислением аммиака или окислением атмосферного азота при помощи электрического тока. Азотная кислота имеет широкое применение для производства различных химических препаратов. Применяется для травления металлов, как протрава, и т.д.

Ее можно достать только в магазине хим. реактивов т. к. в быту она не используется. Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную дымящую на воздухе жидкость. Азотная кислота замерзает при -42 С и кипит при 80 С. Дымящую азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на натриевую селитру (нитрат натрия) при этом образуется азотная кислота и гидросульфат натрия.

NaNO3 (тв.) + H2SO4 (ж.) = HNO3 (ж.) + NaHSO4 (тв.)

Для получения азотной кислоты можно использовать следующий способ: Берутся две бутылки, в одну из них кладем 85 грамм натриевой селитры и заливаем 52 мл концентрированной серной кислоты. Для получения больших объемов азотной кислоты пропорции посчитайте сами. Потом соединяем горлышки бутылок и заматываем их эзолентой или скотчем, так чтобы в бутылку не мог поступать воздух. Затем ставим эти бутылки так чтобы пустая бутылка была чуть-чуть выше бутылки со смесью. Затем начинаем нагревать бутылку со смесью, через некоторое время селитра начнет растворяться и бутылка наполнится красноватым газом - это оксид азота. Когда вся селитра растворится бутылки ставятся в холодное место на несколько часов. После этого в бутылке на дне останется белая соль - это Na2SO4(Глауберова соль), а вся жидкость в бутылке - это дымящаяся азотная кислота. Обычно продукт этой реакции обычно имеет желтую окраску, обусловленную присутствием в нем растворенного диоксида азота, который образуется в результате термического разложения азотной кислоты:

4HNO3 (ж.) = 4NO2 (г.) + 2H20 (г.) + O2 (г.)

Получившуюся азотную кислоту сливают в стеклянную или пластмассовую емкость. Следует заметить что концентрация получившейся азотной кислоты пропорциональна концентрации серной кислоты в начале реакции. Чистую (недымящуюся) азотную кислоту можно получить тем же способом только надо вместо натриевой селитры использовать аммиачную селитру (нитрат аммония):

NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + HNO3

Азотистая кислота - Очень редкая кислота она даже не всегда имеется в продаже в крупных магазинах хим. реактивов. Азотистая кислота используется для получения нитритов. Водный раствор азотистой кислоты можно получить добавляя разбавленную соляную кислоту к холодному разбавленному раствору нитрита натрия:

HCl (водн.) + NaNO2 (водн.) = HNO2 (водн.) + NaCl (водн.)

Раствор азотистой кислоты имеет голубую окраску. Получить нитрит натрия можно сильным нагреванием нитрата натрия (натриевой селитры), лучше если эта реакция происходит в присутствии какого-нибудь восстановителя, например свинца:

NaNO3 (тв.) + Pb (тв.) = NaNO2 (тв.) + PbO (тв.)

Нитрит натрия извлекают из полученной смеси растворением в воде. Азотистая кислота слабая и неустойчивая. При комнатной температуре она диспропорционирует на азотную кислоту и моноксид азота:

3HNO2 (водн.) = HNO3 (водн.) + 2NO (г.) + H2O (ж.)

Соляная кислота - Хлористоводородная кислота, получается действием серной кислоты на поваренную соль и поглощением образующегося хлористоводородного газа водой. Жидкость с резким удушливым запахом. Крепкая кислота имеет уд. в. 1,2, растворяет многие металлы и их окиси. Хлористый водород - бесцветный газ с удушливым запахом, дымящийся на воздухе. Легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. 1 объем воды поглощает 507 объемов газа при 0°. Различают следующие сорта:

1) Техническая соляная кислота крепостью 18-19 C по Бомэ, уд. в. 1,143-1,144, желтого цвета, содержит разные примеси.
2) Химически чистая соляная кислота, бесцветная, крепостью 23 C по Бомэ; уд. в. 1,19; свободна от примесей.

Применяется для получения хлора, хлорной извести, нашатыря, для очистки костяного угля, в красильном производстве, в клееварочном деле, производстве различных хлористых соединений и для других целей.
Достаточно редкая кислота, особенно в концентрированном виде. Соляная кислота используется для получения хлоридов. Соляной кислотой называется водный раствор хлороводорода. Насыщая воду хлороводородом можно приготовить раствор соляной кислоты содержащий до 40% HCl. Концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и дымит на воздухе.

Концентрированная соляная кислота может быть получена действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, с дальнейшим растворением хлороводорода в воде:

NaCl (тв.) + H2SO4 (ж.) = NaHSO4 (тв.) + HCl (г.)

Опишу этот процесс детально:

В колбу 1 насыпаем 58 грамм поваренной соли и нальем 50 мл (98 г) серной кислоты. Нагреваем колбу 1 до тех пор, пока вся соль не растворится. Вытаскиваем трубку из колбы 3 и ставим ее горлом вниз в стакан с 49 мл воды. Ждем пока вся вода втянется в колбу. Сливаем получившийся раствор в стеклянную или пластмассовую емкость, c плотно закупоривающейся крышкой. Полученная смесь - соляная кислота с концентрацией близкой к 40%. Если хранить ее на открытом воздухе то весь сероводород улетучится, и от нее останется простая вода. "Дым" выделяющийся при хранении соляной кислоты на воздухе - это мельчайшие частички улетучивающейся соляной кислоты.

Хлорноватистая кислота и гипохлориты - Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается на свету или при нагревании до 75 градусов. Гипохлориты гораздо устойчивей, чем сама кислота. Гипохлориты находят применение в качестве отбеливателей, а также как сырье для производства Гидрозина. Гипохлориты можно получить электролизом холодного ( 0 - 10C ) раствора соответствующего хлорида. Например гипохлорит натрия получается при электролизе холодного раствора NaCl - обычной пищевой соли.

Хлористая кислота и хлориты - Хлористая кислота неустойчива и даже в водном растворе быстро разлагается. Хлориты представляют собой белые кристаллические вещества. При нагревании они диспорционируют:

3NaClO2 = NaCl + 2NaClO3

В присутствии органических веществ хлориты детонируют от удара. При диспорционации хлоритов образуются хлораты. Хлораты - мощные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Особенно взрывоопасны их смеси с органическими веществами. Характерный представитель хлоратов - Бертолетова соль ( KClO3 ) она будет описана ниже. Хлориты можно получить электролизом теплого (10 - 70 C) раствора соответствующего хлорида.

Хлорноватая кислота и хлораты - Хлорноватая кислота в свободном состоянии на выделена. Но в отличии от HOCl и HClO2 существуют ее концентрированные растворы (до 40%). По своим свойствам она напоминает азотную кислоту. Хлораты - мощные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Из них наиболее известна Бертолетова соль ( KClO3 ). Хлораты могут быть получены электролизом горячего ( 70 - 80C ) раствора соответствующего хлорида. Бертолетова соль. Бертолетова соль - хлорат калия KClO3. Открыта французским химиком Бертолле в результате действия хлора на горячий раствор щелочи

ЗCl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + ЗH2O

Эта соль богата кислородом и довольно легко отдает его при нагревании в твердом состоянии в соответствии с уравнением

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Хлорная кислота и перхлораты - В отличии от остальных кислородосодержащих кислот хлора HClO4 существует в свободном виде. Хлорная кислота - бесцветная жидкость способная взрываться. Температура плавления -102 C. Получается пи взаимодействии перхлората с концентрированной серной кислотой:

NaClO4 + H2SO4 = HClO4 + Na2SO4

Нитрит натрия - Порошок желтоватого или белого цвета ,температура плавления 284С, ядовит. Получается при сильном нагревании натриевой селитры. Лучше когда эта реакция проходит в присутствии какого-нибудь восстановителя , например - свинца. Применяется для производства азокрасителей как ускоритель твердения бетона, как замедлитель коррозии и.т.д.

NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO

Этиловый спирт - Химия знает целый ряд спиртов, начиная с наиболее простых по составу: метилового, или древесного, вторым идет винный, или этиловый, затем назовем по порядку: пропиловый, бутиловый, амиловый (входящие в состав сивушных масел) и т.д. Названные спирты - жидкости, но есть и твердые спирты. Твердые спирты находятся в составе восков. В составе всех жиров находится особый спирт - глицерин, сладкий на вкус и густой. Охарактеризовать спирт популярным языком трудно. Прежде всего это вещество органическое, т.е. встречающееся в “живой” природе, или добываемое из веществ, относящихся к ней. Спирты построены из трех элементов: углерода, водорода и кислорода в равных количествах. Но у всех спиртов есть группа ОН, т.е. тесное соединение одного атома кислорода с одним атомом водорода, непосредственно соединенная с одним атомом углерода. Как каждая щелочь с кислотой дает соль, так каждый спирт дает с кислотой сложный эфир. Некоторые спирты способны окисляться в кислоты. Название “спирт” латинское, оно обозначает “дух”. Дух вина и есть винный спирт. Этот наиболее известный спирт добывается в больших количествах заводским путем брожением особого вида сахара, образующегося в свою очередь из крахмалистых веществ, которыми богаты зерна злаков, ржи, риса, кукурузы и более всего картофель. Из бражки спирт отгоняется от соответствующих ему других спиртов (сивушных масел) - очищается ректификацией. Хлебное вино - разбавленный спирт. Совершенно безводный спирт получается из ректификованного 95-96%-ного перегонкой с водоотнимающими средствами, например с безводным (белым) медным купоросом. Древесный спирт, или метиловый, получается при сухой перегонке дерева. Для человеческого организма ядовит. Ныне найден способ готовить его искусственным путем из окиси углерода (угарного газа). Применение спиртов, особенно этилового и метилового,- самое разнообразное. Одно из главных - растворение органических кислот, смол и т.п.

Метиловый спирт - Метиловый спирт, СН3ОН, получается при сухой перегонке дерева, а также и искусственно путем синтеза из окиси углерода и водорода под давлением в присутствии катализаторов. Прозрачная слабо пахнущая жидкость. Уд. в. 0,7917, кипит при 64,5°. Им пользуются (в смеси с другими растворителями) для растворения смол. Растворяется в воде. Весьма ядовит; смертельная доза для человека 30 г, а 5-10 г могут вызвать тяжелое отравление. Применяется для производства лаков, как топливо, для приготовления красителей, формальдегида, денатурирования винного спирта и т.д.

Ртуть - Серебристо белый жидкий и крайне тяжелый металл ,плотность - 14.6 г/cм3; температура плавления - 38,9 С; температура кипения - 357С. На воздухе постепенно теряет свой блеск за счет образования оксида. Ртуть растворяется в сильных кислотах - например в серной и азотной. С галогенами и серой реагирует уже при комнатной температуре. Ртуть и ее соединения чрезвычайно ядовиты. Используется во всевозможных градусниках и барометрах.

Уротропин - Часто называемый сухим спиртом. Используется в качестве сухого горючего. Это белый порошок - хорошо растворимый в воде спирте, эфире. Подходящий уротропин можно купить в аптеке (он используется в медицине), но в аптеке чаще продают раствор уротропина. Изготовить его можно и самому. Для этого понадобятся некоторые вещества, которые на рынке не продают (можно достать в химической лаборатории, даже в школьной, а вообще и некоторые покупаются в аптеке и в магазине.) Чтобы его получить, нальем 12,5 мл формалина (35% раствора формалина (Осторожно! Яд), то есть водного раствора метаналя (формальдегида)) в колбу Эрленмейера и тщательно охладим ее холодной водой. Постепенно, малыми порциями, добавим 15 мл аммиака. Затем закроем колбу пробкой и оставим ее на 2 часа в холодной воде. После этого прильем еще 2,5 мл аммиака, выдержим в течение 24 часов и выльем раствор в плоскую тарелку или фарфоровую чашку. Тарелку поставим в теплом месте - поблизости от батареи центрального отопления или печи - и выдержим длительное время, чтобы жидкость испарилась. Образующийся кристаллический осадок выскребем шпателем, поместим в чистую сухую колбу Эрленмейера и растворим приблизительно в 60 мл спирта при нагревании на водяной бане. К раствору добавим 1 г активного угля, слегка упарим его на водяной бане и оставим остывать. При этом кристаллизуется чистый гексаметилентетрамин. Отфильтруем его и взвесим. Выход при тщательном выполнении опыта должен составлять около 80 %, то есть 5-6 г. (для приготовления большего количества посчитайте по пропорции).

Лимонная кислота - Находится в лимоне, смородине, крыжовнике, землянике и во многих других ягодных растениях. Добывается из сока незрелых лимонов, либо искусственным, синтетическим путем. Лимонная кислота образует большие бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Плавится при 153°, производится в кристаллах, кусках и порошке. Применяется, как вкусовой продукт, в кондитерском деле, ситценабивном деле, в фотографии и для других целей.

Пищевая сода - Следует различать обыкновенную углекислую соду и соду едкую, каустическую. Первая является натриевой солью угольной кислоты и для омыления нейтрального жира использоваться не может. Вторая - не что иное как едкий натр, сильная щелочь. Существует еще двууглекислая сода, о ней см. Бикарбонаты. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.

Формальдегид - (формалин) Раствор формальдегида в воде, обычно 40%-ный. Формальдегид получается из метилового спирта (древесного) путем окисления воздухом при температуре около 400° в присутствии меди. Формальдегид обладает способностью вызывать уплотнение органических веществ, дает с фонолами прочные стойкие соединения, причисляемые к искусственным смолам. Формалин в то же время и сильное дезинфицирующее средство. В природе формальдегид образуется в зеленых листьях растений и служит, по-видимому, исходным материалом для образования многих нужных для жизни растений веществ. Формальдегид - бесцветный газ с крайне удушливым, раздражающим слизистую оболочку запахом. Легко растворяется в воде. Применяется в медицине как дезинфицирующее средство, как протрава, для производства пластических масс, в фотографии, для производства зеркал и для других целей.

Уксусная кислота - В больших количествах получается при сухой перегонке лиственных пород древесины. Получаемая при сухой перегонке древесины так называемая подсмольная вода содержит уксусную кислоту; из нее отгоняют древесный спирт и ацетон, затем обрабатывают известью; при этом уксусная кислота связывается и образует уксуснокальциевую соль - так называемый древесный порошок. Этот древесный порошок и служит исходным материалом для получения уксусной кислоты. Чистая (ледяная) уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным острым запахом и вкусом; уд. в. 1,049, кипит при 115 C. Производятся следующие сорта:

1) сырая уксусная кислота, крепостью 75-80%, содержит в качестве примесей смолистые вещества, минеральные кислоты (ту кислоту, при помощи которой уксусная кислота была получена из древесного порошка) и др.; бывает окрашена в желтый цвет;
2) техническая уксусная кислота, крепостью в 30-50%;
3) ледяная уксусная кислота 99-99,5%;
4) пищевая уксусная эссенция 60-80%.

Уксусная кислота применяется для различных производств, в текстильной промышленности, для производства искусственных красителей, пахучих веществ, а также для многих других целей.

Уксусный ангидрид - Бесцветная жидкость с резким запахом. Температура кипения 136С. Получается при обезвоживании ледяной уксусной кислоты с помощью P2O5. Используется в различных видах органического синтеза.

Параформальдегид - Полимер формальдегида. Получается при упаривании формалина.

Фенол - Фенол применяется в качестве фотореактивов, продается в фото и химических магазинах. Карболовая кислота, получается при сухой перегонке каменного угля. Сырой фенол представляет собой бурое масло с очень резким запахом. Чистый фенол - бесцветные или слегка окрашенные кристаллы. На воздухе поглощает влагу, расплывается и становится красно-бурого цвета. 1 вес. ч. фенола растворяется в 15 вес. ч. воды. Ядовит. Употребляется главным образом как дезинфицирующее средство. Кипит при 180-182 C. Главные сорта:

1) сырая карболовая кислота, содержит 40% фенола;
2) смесь крезолов, идущая под названием 95-100%-ной карболовой кислоты;
3) кристаллическая техническая карболовая кислота с температурой плавления 36-40°;
4) медицинский кристаллический фенол (экстра) с температурой плавления 39-42°;

Применяется как дезинфицирующее средство, как исходный продукт для добывания салициловой, пикриновой кислот и других веществ, при приготовлении пластических масс (бакелита, резинита), искусственных смол и для других целей.

Ацетилсалициловая кислота - Белый порошок . Получается при взаимодействии салициловой кислоты с ацетоном. Продается в аптеке как обезболивающее средство.

Моноксид свинца - Серый порошок образуется при взаимодействии свинца с кислородом. В больших количествах присутствует на свинцовых пластинах разряженных аккумуляторов. Может быть получен сильным нагреванием натриевой селитрой со свинцовым порошком. Продуктами реакции являются нитрит натрия и монокись свинца.

Резорцин - Метадиоксибензол, бесцветные кристаллы жгучего сладкого вкуса, легко растворяются в воде, спирте и эфире. Плавится при 111°, кипит при 281°. Обладает восстанавливающими и дезинфекционными свойствами. Применяется для приготовления красителей, в медицине, как проявитель в красильном и печатном деле и для других целей.

Пентаэритрит - Спирт образующийся при взаимодействии формалина с раствором ацетальдегида в присутствии Ca(OH)2.

CH3CHO + 4CH2O = C(CH2OH)4 + HCOOH

Нитрометан - Нитрометан СН3-NO2 применяется в различных синтезах и используется как растворитель. Кроме указанных выше общих способов получения нитросоединений, нитрометан может быть синтезирован также действием концентрированной азотной кислоты на кетен. При этом образуется нитроуксусная кислота, превращающаяся при нагревании в нитрометан. Со щелочами нитрометан образует соли изонитросоединений CH2=NO-ONa, взрывающиеся при нагревании.

Толуол - Метилбензол, обычно получается при фракционировании легкого масла, получаемого из каменноугольной смолы. Чистый толуол - бесцветная горючая жидкость, - уд. в. 0,867, кипит при 111 C; в воде не растворим, смешивается во всех пропорциях со спиртом, эфиром и жирными маслами. Хороший растворитель для масел, смол и жиров. Применяется для производства органических красителей, взрывчатых веществ, искусственных пахучих веществ и для других целей.

Анилин - C6H5NH2. Маслянистая, неприятного и жгучего вкуса жидкость, добываемая из бензола обработкой ею смесью азотной и серной кислоты и последующим восстановлением полученного нитробензола железом и соляной кислотой. Сырой анилин бывает окрашен в темный цвет продуктами осмоления. Чистый анилин — бесцветная жидкость с своеобразным запахом. Кипит при 184 C, уд. в. 1,02. При хранении окрашивается в красновато-бурый цвет. Растворим в спирте и эфире. В воде не растворим. Анилин и его пары ядовиты. Применяется главным образом для получения анилиновых красителей.

Мета нитроанилин - Может быть получен взаимодействием анилина с азотной кислотой при нагревании.

Глицерин - C3H8O3, представитель трехатомных спиртов. Прозрачная густая жидкость без цвета и запаха, растворима в воде. Содержится в качестве составной части во всех жирах. На воздухе не окисляется и употребляется, поэтому для целей консервирования. Глицерин имеет громадное применение в самых разнообразных отраслях техники и служит исходным материалом, между прочим, для изготовления взрывчатых веществ (нитроглицерин). На холоде не замерзает, имеет сладкий вкус, откуда и получил свое название. Получается как побочный продукт при мыловарении и стеариновом производстве. Применяется в косметике, для изготовления красок, пластических масс, замазок, гектографической массы, копировальных чернил, штемпельных красок, в кожевенном деле и для других целей.

Этиленгликоль - Этиленгликоль - С2O2H4, представитель двухатомных спиртов. Бесцветная маслянистая жидкость, не имеет запаха, плотность 1.13 г/cм3 , тяжелее воды. Применяется для изготовления незамерзающих жидкостей например - антифриза. Антифриз - это смесь этиленгликоли с водой.

Хлористый бензоил - В домашних условиях изготовить его вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Аминогуанидин-сульфат - В домашних условиях изготовить его вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Гидразин - Гидразин это мощное и невероятно токсичное взрывчатое вещество. При нормальных условиях гидразин это бесцветная маслянистая дымящая на воздухе жидкость с характерным раздражающим запахом. Является очень сильным восстановителем.

В смеси с сильными окислителями, например азотной кислотой используется в качестве ракетного топлива. Температура плавления 2С, температура кипения 113 С. Гидразин воспламеняется при контакте с углем или асбестом. Пары гидразина оче
Просмотров: 2464 | Добавил: Romk@_GAME | Теги: ХИМ. РЕАКТИВЫ | Рейтинг: 1.5/2
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Пиротехникa +22 2019
Хостинг от uCoz